sylffwrdys

O Wicipedia, y gwyddoniadur rhad ac am ddim

llifynnau sylffwryw'r llifynnau a ddefnyddir amlaf a weithgynhyrchir ar gyfer cotwm o ran cyfaint. Maent yn rhad, yn gyffredinol mae ganddynt gyflymdra golchi da, ac maent yn hawdd eu defnyddio. Mae lliwiau sylffwr yn ddu, brown a glas tywyll yn bennaf.[1] Nid yw llifynnau coch sylffwr yn hysbys, er bod lliw pinc neu ysgarlad ysgafnach ar gael.

Cemeg Organig

Mae cysylltiadau sylffwr yn rhan annatod o gromophore mewn llifynnau sylffwr. Maent yn gyfansoddion organosylffwr sy'n cynnwys sylffid (–S–), disulfide (–S–S–) a pholysulfide (–S)._n–) dolenni mewn cylchoedd heterocyclic. Maent yn cynnwys is-unedau thiazoles, thiazone, thianthrene, a phenothiazonethioanthrone. Gan eu bod yn nonionig, mae llifynnau sylffwr yn anhydawdd mewn dŵr.

Proses

Mae lliwio yn cynnwys ychydig o gamau, sef. lleihau, lliwio, golchi, ocsideiddio, sebonio, a golchi terfynol. Mae'r anion yn cael ei ddatblygu ar leihau a hydoddi wrth ferwi pan fydd yn dangos affinedd â seliwlos. Sodiwm sylffid (Na₂Mae S), yr asiant rhydwytho a hydoddi, yn cyflawni rhydwytho a hydoddi, gan gynhyrchu thiols ac yna i halen sodiwm thiols neu thiolates, sy'n hydawdd mewn dŵr ac yn sylweddol tuag at seliwlos. Mae cyfradd blinder uwch yn digwydd ar 90-95 gradd ym mhresenoldeb electrolyte. Mae cellwlosics wedi'u lliwio yn arddangos effaith tendro ar storio o dan awyrgylch llaith oherwydd presenoldeb gormodedd o sylffwr rhydd. Mae angen ôl-driniaeth ag asetad sodiwm i atal hynny. H₂Mae S a ryddheir yn ystod lliwio yn ffurfio sylffid metel cyrydol. Mae hyn yn cyfyngu ar y defnydd o lestri metel ac eithrio'r rhai a wneir o ddur di-staen:

Fe+H₂S → FeS+H₂

Cynhyrchu, ddoe a heddiw

Dywedir mai "Cachou de Laval" yw rhagredegydd llifynnau sylffwr, a ddarganfuwyd gan Groissant a Bretonniere ym 1873 ac sy'n cael ei baratoi trwy drin cynhyrchion â lignin (fel blawd llif neu wellt) â ffynonellau sylffid (fel sodiwm hydrocsid neu sylffid wedi'i gymysgu â sylffwr). Yn dilyn hynny, dyfeisiodd Henri -Raymond Vidal -y hyn a elwir yn Vidal Blacks ym 1893 trwy adweithiau gwahanol ddeilliadau anilin â sylffwr. Dangosodd yr arbrofion hyn y gellid cynhyrchu deunyddiau lliw dwfn yn rhwydd trwy gyfuno cyfansoddion aromatig a ffynonellau sylffwr.

Aelod pwysicaf y dosbarth yw Sylffwr Du 1. Mae'n cael ei gynhyrchu gan adwaith 2,4-dinitrophenol a sodiwm sylffid mewn dŵr poeth. Fel llawer o liwiau sylffwr, ni ddeellir manylion yr adweithiau cemegol yn dda. Derbynnir bod y sylffid yn lleihau'r grwpiau nitro i ddeilliadau anilin, y credir eu bod yn ffurfio indophenol-sy'n cynnwys canolraddau sy'n cael eu croesgysylltu ymhellach gan adwaith â sylffwr. Y canlyniad yw rhywogaethau anhydawdd, pwysau moleciwlaidd uchel. Nid yw Sylffwr Du 1 yn cael ei ddeall yn berffaith, ac mae'n debyg bod y deunydd yn heterogenaidd. Tybir ei fod yn bolymer sy'n cynnwys is-unedau thianthrene a ffenothiazine. Mae'r llifynnau pobi sylffwr fel y'u gelwir yn cael eu cynhyrchu o ddeilliadau 1,4-diaminobenzene a diaminotoluene. Cynigir bod y llifynnau hyn yn cynnwys polymerau ag is-unedau benzothiazole. Aelodau'r dosbarth lliwiau pobi sylffwr yw Sylffwr Oren 1, Sylffwr Brown 21, a Sylffwr Green 12.

Dull ymgeisio

Mae lliwiau sylffwr yn-anhydawdd mewn dŵr. Ym mhresenoldeb asiant lleihau ac ar pH alcalïaidd ar dymheredd uchel o tua 80 gradd, mae'r gronynnau llifyn yn dadelfennu, sydd wedyn yn dod yn hydawdd mewn dŵr ac felly'n gallu cael eu hamsugno gan y ffabrig. Mae sylffid sodiwm neu hydrosulfide sodiwm yn gyfryngau lleihau addas. Mae halen cyffredin yn hwyluso'r amsugno. Ar ôl i'r ffabrig gael ei dynnu o'r hydoddiant llifyn, caniateir iddo sefyll mewn aer ac ar hynny mae'r llifyn yn cael ei adfywio gan ocsidiad. Mae'r llifyn rhiant wedi'i adfywio yn anhydawdd mewn dŵr. Gall ocsidiad hefyd gael ei effeithio mewn aer neu gan hydrogen perocsid neu sodiwm bromad mewn hydoddiant ychydig yn asidig.

Hydoddedd dŵr isel yw'r sail i gyflymdra golchi'r ffabrigau lliw hyn. Mae gan y llifynnau hyn gyflymder da o gwmpas y lliw ac eithrio cannydd clorin. Gan fod y lliw yn anhydawdd dŵr, ni fydd yn gwaedu pan gaiff ei olchi mewn dŵr ac ni fydd yn staenio dillad eraill. Fodd bynnag, efallai y bydd gan y lliw gyflymdra gwael i rwbio. Mae'r lliwiau'n cael eu cannu gan gannydd hypoclorit.

Materion amgylcheddol

Oherwydd natur hynod llygredig elifiant y bath, mae llifynnau sylffwr yn cael eu diddymu'n raddol yn y Gorllewin ond fe'u defnyddir ar raddfa fawr yn Tsieina.[3] Mae datblygiadau diweddar mewn technolegau lliwio wedi caniatáu amnewid cyfryngau lleihau sylffid gwenwynig. Mae glwcos mewn hydoddiant sylfaenol bellach yn cael ei ddefnyddio ac mae cynhyrchion sylffid isel a sero sylffid ar gael. Mae datblygiadau yn y dyfodol ym maes lleihau lefelau llifyn trwy brosesau electrocemegol yn addawol.